Zestaw XIII

1. Prawo Avogadro:

w jednakowych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajduje się taka sama ilość cząsteczek. Zgodnie z tym prawem 1 mol gazu w temp. 0oC i objętości  1dm3 wywiera ciśnienie 22,4 atmosfery

2. Skala Mohsa:

Up

3. Korozja Elektrochemiczna:

Podstawową przyczyną korozji w niezbyt wysokich temperaturach jest powstawanie i istnienie ogniw galwanicznych, czyli obszarów różniących się między sobą potencjałem oksydacyjno-redukcyjnym

Dodatkowo w dwóch kolejnych próbach pytania: (zestawy mieszane, niezapamiętane, skale "morsa" pomijam jako że w średnio w co trzecim zestawie występuje)

1. Prawa Gej-Luzaka:

jedno z praw dotyczących zachowania się gazu doskonałego podczas zmiany jego stanu. Prawo Gay-Lussaca opisuje przemianę izobaryczną (przy stałym ciśnieniu) takiego gazu i stwierdza, że podczas przemiany stosunek objętości gazu do jego temperatury jest stały

drugie prawo mówi że w stałej objętości ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury tego gazu

2. Równanie Clayperona: (może zapytać do czego ono służy)
to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste. Prawo to można wyrazić wzorem  pV = nRT

3. równania Boyla Mariotte'a:

Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej:
"W stałej temperaturze objętość danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia."

4. Podział reakcji chemicznych ze względu na energetyczność:

I. Egzoenergetyczne (nie mylić z r. egzotermiczną ) - reakcja, w wyniku której wyzwala się do otoczenia energia w dowolnej postaci
II. Endoenergetyczne - reakcja chemiczna, która pochłania energię z otoczenia w dowolnej postaci

5. Solwatacja:

Podstawa: proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika.

Rozwinięcie: Solwatacja występuje zwykle w rozpuszczalnikach silnie polarnych zwłaszcza, gdy rozpuszczany związek też ma silne własności polarne lub posiada wiązania jonowe. Rozpuszczalnik ma tendencję w takich przypadkach tworzyć dość trwałą otoczkę o grubości dochodzącej do 4-5 cząsteczek wokół cząsteczki rozpuszczonego związku. Otoczka ta – zwana otoczką solwatacyjną powstaje na skutek słabych oddziaływań elektrostatycznych. W niektórych reakcjach chemicznych otoczka solwatacyjna stanowi dużą przeszkodę spowalniającą reakcję. Z drugiej strony zjawisko solwatacji jest często wstępem do procesu dysocjacji elektrolitycznej w roztworach.